SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

I rent vand mister en lille del af molekylerne ét brint fra H2O-strukturen, i en proces kaldet dissociation.Vandet indeholder således et lille antal hydrogenioner, H+, og resterende hydroxylioner, OH-.

Der er en ligevægt mellem konstant dannelse og dissociation af en lille procentdel af vandmolekyler.

Hydrogenioner (OH-) i vand går sammen med andre vandmolekyler og danner hydroniumioner, H3O+ ioner, som mere almindeligt og simpelt kaldes hydrogenioner.Da disse hydroxyl- og hydroniumioner er i ligevægt, er opløsningen hverken sur eller basisk.

En syre er et stof, der donerer hydrogenioner til opløsning, mens en base eller alkali er en, der optager hydrogenioner.

Alle stoffer, der indeholder brint, er ikke sure, da brinten skal være til stede i en tilstand, der let frigives, i modsætning til i de fleste organiske forbindelser, der binder brint til kulstofatomer meget tæt.pH er således med til at kvantificere styrken af ​​en syre ved at vise, hvor mange brintioner den frigiver i opløsning.

Saltsyre er en stærk syre, fordi ionbindingen mellem brint- og chloridionerne er polær, som let opløses i vand, hvilket genererer mange brintioner og gør opløsningen stærkt sur.Det er derfor, det har en meget lav pH.Denne form for dissociation i vand er også meget gunstig med hensyn til energetisk gevinst, hvorfor det sker så let.

Svage syrer er forbindelser, der donerer brint, men ikke særlig let, såsom nogle organiske syrer.Eddikesyre, der for eksempel findes i eddike, indeholder meget brint, men i en carboxylsyregruppe, som holder det i kovalente eller upolære bindinger.

Som et resultat er kun én af brinterne i stand til at forlade molekylet, og alligevel opnås der ikke meget stabilitet ved at donere det.

En base eller alkali accepterer hydrogenioner, og når den tilsættes til vand, opsuger den de hydrogenioner, der dannes ved dissociering af vand, så balancen skifter til fordel for hydroxylionkoncentrationen, hvilket gør opløsningen alkalisk eller basisk.

Et eksempel på en almindelig base er natriumhydroxid eller lud, der bruges til fremstilling af sæbe.Når en syre og en base er til stede i nøjagtig lige store molære koncentrationer, reagerer hydrogen- og hydroxylionerne let med hinanden og producerer et salt og vand i en reaktion kaldet neutralisering.