SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

I rent vand mister en lille del af molekylerne et brint fra H2O -strukturen i en proces kaldet dissociation. Vandet indeholder således et lille antal hydrogenioner, H+og resterende hydroxylioner, OH-.

Der er en ligevægt mellem den konstante dannelse og dissociation af en lille procentdel af vandmolekyler.

Hydrogenioner (OH-) i vand slutter sig til andre vandmolekyler for at danne hydroniumioner, H3O+ -ioner, som mere almindeligt og simpelthen kaldes hydrogenioner. Da disse hydroxyl- og hydroniumioner er i ligevægt, er opløsningen hverken sur eller alkalisk.

En syre er et stof, der donerer hydrogenioner til opløsning, mens en base eller alkali er et, der tager brintioner.

Alle stoffer, der indeholder brint, er ikke sure, da brint skal være til stede i en tilstand, der let frigøres, i modsætning til i de fleste organiske forbindelser, der binder brint til carbonatomer meget tæt. PH hjælper således med at kvantificere styrken af ​​en syre ved at vise, hvor mange hydrogenioner den frigiver til opløsning.

Hydrochlorsyre er en stærk syre, fordi den ioniske binding mellem brint og chloridioner er en polær, der let opløses i vand, der genererer mange brintioner og gør opløsningen stærkt sur. Derfor har det en meget lav pH. Denne form for dissociation inden for vand er også meget gunstig med hensyn til energisk gevinst, hvorfor det sker så let.

Svage syrer er forbindelser, der donerer brint, men ikke meget let, såsom nogle organiske syrer. Eddikesyre, der findes i eddike, indeholder for eksempel en masse brint, men i en carboxylsyre -gruppering, der holder den i kovalente eller ikke -polære bindinger.

Som et resultat er det kun en af ​​hydrogenerne, der er i stand til at forlade molekylet, og alligevel opnås der ikke meget stabilitet ved at donere det.

En base eller alkali accepterer hydrogenioner, og når den tilsættes til vand, opsuger den hydrogenionerne dannet ved dissociering af vand, så balancen skifter til fordel for hydroxylionkoncentrationen, hvilket gør opløsningen alkalisk eller basisk.

Et eksempel på en almindelig base er natriumhydroxid eller lut, der bruges til fremstilling af sæbe. Når en syre og en alkali er til stede i nøjagtigt lige molekoncentrationer, reagerer hydrogen- og hydroxylioner let med hinanden og producerer et salt og vand i en reaktion kaldet neutralisering.