SJG-2083CS Online Syre-Alkalisk Koncentrationsmåler

I rent vand mister en lille del af molekylerne et hydrogenatom fra H2O-strukturen i en proces kaldet dissociation. Vandet indeholder således et lille antal hydrogenioner, H+, og resterende hydroxylioner, OH-.

Der er en ligevægt mellem den konstante dannelse og dissociation af en lille procentdel vandmolekyler.

Hydrogenioner (OH-) i vand forbinder sig med andre vandmolekyler og danner hydroniumioner, H3O+-ioner, som mere almindeligt og simpelt kaldes hydrogenioner. Da disse hydroxyl- og hydroniumioner er i ligevægt, er opløsningen hverken sur eller basisk.

En syre er et stof, der afgiver hydrogenioner i opløsning, mens en base eller alkali er et, der optager hydrogenioner.

Alle stoffer, der indeholder hydrogen, er ikke sure, da hydrogenet skal være til stede i en tilstand, der let frigives, i modsætning til de fleste organiske forbindelser, der binder hydrogen meget tæt til kulstofatomer. pH-værdien hjælper således med at kvantificere en syre ved at vise, hvor mange hydrogenioner den frigiver i opløsning.

Saltsyre er en stærk syre, fordi den ioniske binding mellem hydrogen- og kloridionerne er polær og let opløselig i vand, hvilket genererer mange hydrogenioner og gør opløsningen stærkt sur. Det er derfor, den har en meget lav pH-værdi. Denne form for dissociation i vand er også meget gunstig med hensyn til energioptagelse, hvilket er grunden til, at den sker så let.

Svage syrer er forbindelser, der afgiver hydrogen, men ikke særlig let, såsom nogle organiske syrer. Eddikesyre, der findes i eddike, indeholder for eksempel meget hydrogen, men i en carboxylsyregruppe, som holder den i kovalente eller upolære bindinger.

Som følge heraf er kun ét af hydrogenatomerne i stand til at forlade molekylet, og alligevel opnås der ikke megen stabilitet ved at donere det.

En base eller alkali accepterer hydrogenioner, og når den tilsættes vand, opsuger den de hydrogenioner, der dannes ved dissociation af vand, så balancen forskydes til fordel for hydroxylionkoncentrationen, hvilket gør opløsningen alkalisk eller basisk.

Et eksempel på en almindelig base er natriumhydroxid, eller lud, der bruges til at lave sæbe. Når en syre og en base er til stede i præcis lige store molære koncentrationer, reagerer hydrogen- og hydroxylionerne let med hinanden og producerer et salt og vand i en reaktion kaldet neutralisering.